¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? S20

Semana7 SESIÓN 20	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? 8 horas

 

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:   • 43. Resuelve problemas de cálculos estequiométricos masa-masa en ecuaciones sencillas.(N3) • 44. Reconoce al mol como unidad asociada al número de partículas (átomos, moléculas, iones). (N2) • 45. Establece relaciones estequiométricas mol-mol en ecuaciones sencillas. (N3) Procedimentales • 45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. • Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     • Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. • Presentación en equipo Actitudinales • Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: - Material: Balanza, probeta graduada 10 ml., tripie, tela de alambre con asbesto, termómetro, vaso de precipitados 250ml, probador de conductividad eléctrica. - Sustancias: Agua, alcohol etílico, aceite comestible. - Didáctico: - Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA         El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Pregunta ¿Cuál es el resultado de la falta de agua en  el organismode las plantas?   ¿Cuáles son las causas de la falta de disponibilidad de Agua?   ¿Qué acciones se proponen para evitar el Desperdicio del agua?   ¿Cuál sustancia tiene mayor densidad: el agua, alcohol, o aceite? ¿Cuál es el punto de ebullición del agua en la Ciudad de México? ¿Cuál sustancia tiene mayor conductividad eléctrica: el aguadestilada, alcohol, o aceite? Equipos 3 1 2 5 4 6 Respuesta Se deshidratan 1.- Falta de agua de lluvia. 2. Contaminación en el agua que provoca que se vuelva ácida.   1.- -Construir letrinas y pozos sépticos.  -Construir plantas de tratamiento de aguas residuales.  -Realizar campañas educativas para lograr actitudes positivas hacia la conservación del agua.  El agua es 80 kg/m3 más densa que el aceite debido a que el agua tiene una densidad de 1000 kg/m3 y el aceite tiene una densidad de 920 kg/m3.     96.4 grados El alcohol etílico. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. - FASE DE DESARROLLO - 􀂃 A partir del ejemplo de obtención de un fertilizante, organizar un trabajo de - discusión colectivo para interpretar cuantitativamente la ecuación química en - función del mol como la unidad de medida de la cantidad de sustancia: - - Análisis de la ecuación ya balanceada en función del número de partículas - participantes; por ejemplo, una molécula de X reacciona con dos moléculas - de Y. - - Escalar el número de partículas participantes; por ejemplo, dos moléculas - de X reaccionan con cuatro moléculas de Y, una docena de moléculas de X - reaccionan con dos docenas de moléculas de Y. - - Definir el mol como una unidad asociada al número de partículas, que es de - gran utilidad en química. - - Lectura de ecuaciones químicas balanceadas en función de la unidad mol - (un mol de X reacciona con dos mol de Y). - Relacionar la masa de las sustancias participantes en la reacción química - con su número de moles, considerando al mol como la masa molecular de - una sustancia expresada en gramos (masa molar). - (A44) - 􀂃 Realizar ejercicios de cálculos estequiométricos  mol-mol que impliquen la - obtención de sales. (A45) Determinación de Acidez. Material: Capsula de porcelana, indicador universal, papel indicador de pH. Sustancias: Agua destilada, alcohol etílico Aceite comestible, las naranjas, los limones y las mandarinas, solución del suelo: abajo, en medio, arriba. PROCEDIMIENTO: -       Ver los colores que tiene cada indicador disponible en medio ácido y en el básico. -       Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de la sustancia, medir el  pH con la tira indicadora,  enseguida adicionar tres gotas del indicador universal, anotar el color inicial y  final. -       Averiguar si un producto desconocido se comporta como ácido o básico. -       Detectar en el jugo de cada cítrico. Y  su  conductividad eléctrica. -       Detectar en la Disolución de la germinación de cada suelo y  su  conductividad  eléctrica       Sustancia Nombre O Formula Ionización Y pH* Color inicial Color Final Tipo de sustancia Acido, sal, hidróxido Conductividad  eléctrica 1 Naranja Ácido Cítrico C6H8O7 pH: 4 Amarillo Naranja ÁCIDO Mucha 2 Limón Acido cítricoC6H8O7. pH: 1 Verde claro rojo acido Mucha 3Mandarina Acido cítrico C6H8O7 C6H5OH7-1 H+1 Naranja claro Naranja fuerte Acido Media 4Agua destilada H2O 6-2H+O= Transparente Verde Ácido Poca     CH3CH2OH 6H+-1-O TRANSPARENTE NARANJA ACIDO POCA 6Aceite comestible C18H34O2 Ph+/ AMARILLO ROJO ACIDO MEDIA Solución  del  suelo abajo               En medio             Arriba             - conclusiones: todos los cítricos son ácidos, tienen un pH de 1-4, y pueden conducir electricidad y con el indicador universal producen un color rojo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para simular el procedimiento se les proporciona el nombre del programa crocodrile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas elaboradas por el grupo. Indagación del programa crocodrile.