¿Qué son las sales y qué propiedades tienen? S4

Semana4 SESIÓN 10	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Qué son las sales y qué propiedades tienen?

 

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: • 19. Caracteriza a las sales iónicas mediante sus propiedades. (N2) • 20. Reconoce que las sales son solubles y conductoras de la • electricidad cuando están disueltas. (N2) • 21. Explica el comportamiento de las sales mediante un modelo. (N3) • 22. Explica la formación de iones (aniones y cationes) a partir de átomos neutros (metal y no metal) por medio de la transferencia de electrones.(N2) Procedimentales • Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades   • 22. Menciona algunas aplicaciones de las mezclas en la vida diaria. (N2)  • 23. Reconoce la necesidad de expresar la concentración en las mezclas de uso cotidiano. (N2) • 25. Resuelve problemas que involucren cálculos sencillos sobre la concentración de las disoluciones (5 en masa, % en volumen) • Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. • Presentación en equipo Actitudinales • Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Asa con alambre de platino, mechero de bunsen, capsula de porcelana, gotero .Espectroscopio. Sustancias: Sulfato de cobre, cloruro de ZINC, cloruro de sodio, cloruro de calcio. Limadura de hierro, CLORURO DE ESTRONCIO,Suelo del cerro de Zacaltepetl. A-E-A. Didáctico: - Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Qué es un Electrolito? Ejemplos     ¿Qué son las sales binarias?   Cloruros Definición y  ejemplos   Sulfuros Definición y  ejemplos   Nitratos Definición y  ejemplos   Carbonatos Definición y  ejemplos   Equipo 3 4 2 5 6 1 Respuesta Son minerales presentes en la sangre y otros líquidos corporales que llevan una carga eléctrica. Los electrólitos afectan la cantidad de agua en el cuerpo, la acidez de la sangre (el pH), la actividad muscular y otros procesos importantes. Usted pierde electrólitos cuando suda y debe reponerlos tomando líquidos que los contengan. El agua no contiene electrólitos. Los comunes abarcan: Calcio Cloruro Magnesio Fósforo Potasio Sodio Pueden ser ácidos, bases y sales.   las sales binarias, también conocidas como sales neutras, son el resultado de la combinación entre un metal y un no metal. De acuerdo a la fórmula de esta combinación de tipo binario, primero se debe escribir el símbolo del metal junto a su valencia y luego el símbolo del no metal con su valencia correspondiente. Los cloruros son compuestos que llevan un átomo de cloro en estado de oxidación formal -1. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación más bajo de este elemento ya que tiene completado la capa de valencia con ochoelectrones. EJEMPLOS: - cloruro de hierro (III) (FeCl3) - cloruro de talio (I) (TlCl) - cloruro de plata(AgCl) combinación del azufre con un elemento químico o con unradical. EJEMPLO: CS2(SULFURO DE CARBONO),H2s (sulfuro de hidrogeno). Son sales o ésteres del ácido nítrico HNO3. Porejemplo: Cu(NO3)2 Sal Nitrato cúprico  CuNO3 Sal Nitrato cuproso  Al(NO3)3 Sal Nitrato de aluminio Son compuestos que presentan como característica común la presencia del complejo anionico. Carbonato de sodio Na2CO3, carbonato de potasio K2CO3 y carbonato de calcio CaCO3   􀂃 Análisis grupal de lo investigado y observado en el laboratorio para concluir que muchas sales son solubles en agua, que en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica (electrolito) y que en la electrólisis se lleva a cabo el fenómeno de oxidacióny reducción en los electrodos (pérdida y ganancia de electrones). (A19, A20) 􀂃 Solicitar a los alumnos que en grupo formulen una explicación de por qué algunas sales son solubles en agua, en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica y son descompuestas por medio de la electrólisis, orientar las respuestas hacia el tipo de partículas que las constituyen (iones). (A21) 􀂃 Explicar el comportamiento de las sales con ejemplos sencillos como el cloruro de sodio (NaCl), sal constituida por un metal y un no metal, apoyado en: - El modelo atómico de Bohr. - El concepto de electronegatividad. - La ganancia o pérdida de electrones de valencia para entender la formación de iones (cationes y aniones). (A22) FASE DE DESARROLLO Identificación de cationes y aniones a la flama. Procedimiento: Humedecer en agua destilada el extremo del asa de platino, colocar una muestra de cada sustancia, acercar la muestra a la orilla de la flama del mechero (lámpara  de  alcohol), observar la coloración de la flama y con  el espectroscopio,  escribir en el cuadro las observaciones. Repetir el procedimiento con cada uno de los suelos para detectar los iones que contiene comparando las coloraciones en ambos casos. Observaciones:           Fotos de material sustancias procedimiento. Sustancia  y Formula   Ion   Color a la flama   1Sulfato de cobre        CuSO4 Cu2+SO4= Verde 2cloruro de zinc             ZnCl2 Zn2+2Cl-1 Azul claro. 3cloruro de calcio    CaCl2 Ca2 +  2Cl-1 Verde azulado 4Cloruro de estroncio SrCl2 Sr2+2Cl Verde azul 5Limadura de hierro     Fe Fe+2 Chispas naranjas 6cloruro de sodio      NaCl Na +Cl - Naranja Suelo de abajo     Suelo de en medio     Suelo de arriba     Conclusiones:   FASE DE CIERRE Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Resumen de la indagación bibliográfica escrita en su cuaderno. Actividad de Laboratorio. Informe de la actividad publicada en su Blog.