Semana6 SESIÓN 17 | PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS |
contenido temático | ¿Cuál es el alimento para las plantas? ¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales? ¿Cómo se obtienen las sales? 4 horas |
Aprendizajes esperados del grupo | Conceptuales: • 32. Reconoce a los experimentos como una actividad en la que se controlan las variables que intervienen en el proceso en estudio y como una forma de obtener información.• 33. Aumenta su capacidad de observación y destreza en el manejo de equipo al experimentar.• 34. Describe algunos métodos de obtención de sales en el laboratorio. (N2)• 35. Manifiesta mayor capacidad de análisis y síntesis de la información obtenida al experimentar y de comunicación oral y escrita al expresar sus conclusiones.• 36. Identifica a las reacciones redox mediante la variación de los números de oxidación. (N2)• 37. Clasifica a las reacciones químicas en redox y no redox. (N3)• 38. Aumenta su capacidad de comunicación oral al expresar fundamentando sus• observaciones y opiniones.Procedimentales • Realizar ejercicios que permitan establecer los nombres de los elementos que forman una molécula y su proporción de combinación, a partir de fórmulas sencillas.• Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y descomposición.• Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición.• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.• Presentación en equipoActitudinales • Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Materiales generales | De Laboratorio: Material: Balanza, cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, agitador de vidrio. Sustancias: azufre, limadura de hierro carbonato de sodio. Didáctico: - Presentación, escrita electrónicamente. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Desarrollo del Proceso | FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: RELACIONES MOL-MOL A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación: 4 Cr (s) + 3 O2 (g) à 2 Cr2O3 (s) Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III. Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso. Producto: Óxido de cromo III sólido. Coeficientes: 4, 3 y 2 Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----à3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g) Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno gaseoso. Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O) Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso (NH3 ). Coeficientes: 1, 6, 3 y 2 Para la siguiente ecuación balanceada: 4 Al + 3O2 à2 Al2O3 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al? 4----3 3.17 ---- X X = (3.17 x 3)/4 = 2.37 mol O2 b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen? 3----2 8.25 ----- X X = (8.25 x 2)/3 = 5.5 mol Al2O3 Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Combinación y descomposición Investigación bibliográfica sobre los métodos de obtención de sales: - Metal + No metal → Sal - - Metal + Ácido → Sal + Hidrógeno- - Sal 1 + Sal 2 → Sal 3 + Sal 4- - Ácido + Base → Sal + Agua- (A30)- Diseñar colectivamente y realizar un experimento que permita obtener- algunas sales por desplazamiento simple, desplazamiento doble y- neutralización ácido-base. (A32, A33)- Elaborar un informe de la actividad experimental. (A34, A35)- Analizar los métodos de obtención de sales empleados, escribir las- ecuaciones químicas y, a partir de la aplicación de los números de oxidación- y las definiciones básicas de oxidación y reducción, clasificar las reacciones- como redox (combinación de metal con no metal y desplazamiento simple) y- no redox (desplazamiento doble y ácido-base). (A34, A35, A36, A37)- Discusión grupal basada en la investigación bibliográfica y en las- observaciones del experimento, para concluir la importancia de los métodos- de obtención de sales para la fabricación de fertilizantes que permita reponer- los nutrimentos del suelo. (A38)Procedimiento. - Pesar un gramo de cada sustancia. azufre y hierro - - Colocar ambas sustancias, azufre y hierro en la capsula de porcelana, - -Mezclar perfectamente con el agitador de vidrio. - Colocar la mezcla en la cucharilla de combustión y esta a la flama de la lámpara de alcohol, hasta reacción completa. - -Enfriar el producto obtenido y pesarlo. - Observaciones:
- Conclusiones:- La masa de los reactivos disminuye al reaccionar con la energía calorífica .- Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo. Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo. Por equipo seleccionar un tema para el trabajo de investigación:
EJERCICIOS: 1) 2 H2+ O2 <−−> 2 H20 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2? 2 ------------1x= 3.17 (1)÷ 2 3.17 ------ x1.58 b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen? 8.25 ------ xx= 2 (8.25)÷1 1 ----------- 2 16.5 2) 2 N2 + 3 H2 <−−>2 NH3 a) ¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 de moles de H2? 2 ---3 x=3.17*2/3 x---- .3.17 x=2.113 b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen? 8.25 ----- x x=3*8.25/2 2 --------3 X=12.375 MOLES DE NH3 3) 2 H2O + 2 Na <−−>2 Na(OH) + H2 a) ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O? 2--à 2Na 3.17à x x=3.17*2/2 x=3.17 b) A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen 2à 2 8.25àx x=8.25*2/2 x=8.25 4) 2 KClO3 <−−>2 KCl +3 O2 a) ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3? b) A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen? 5) BaO +2 HCl -----à H2O + BaCl2 a) ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl? 1 à 2 X=(3.17 * 1) / 2 = 1.585 X à 3.17 b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen? 1 – 1 X=(8.25*1) /1= 8.25 8.25 - x 6) H2SO4 + 2NaCl <−−> Na2SO4 + 2HCl a) ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4? b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen? 7) 3 FeS2 <−−> Fe3S4 + 3 S2 a) ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2? b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4 Se producen? 8) 2 H2SO4 + C <−−> 2 H20 + 2 SO2 + CO2 a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de H2SO4 ? b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen? 9) SO2 + O2 <−−> 2 SO3 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2? b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2 10) 2 NaCl <−−> 2 Na + Cl2 a) ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl? b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen? 11) CH4 + 2 O2 −−> 2 H20 + CO2 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4? b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen? 12) 2 HCl + Ca −−> CaCl2 + H2 a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl? b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen? Después discuten y sintetizan el contenido. Se preparan para mostrarlo a los demás equipos. Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del programa Fullquimica para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Evaluación | Producto: Presentación del producto, Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito http://www.fullquimica.com/2011/10/yenka-un-laboratorio-virtual-para.html. |
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